Théorie en plongée sous-marine pour les plongeurs

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La Loi de Dalton

Intérêt pour la plongée:

Calcul de profondeur limite en fonction de la toxicité des gaz
Confection de mélange respiratoire
Maîtrise du nitrox
Le plongeur respire de l’air comprimé qui est composé de plusieurs gaz qui à partir d’une certaine pression peuvent devenir toxique. Il faut savoir calculer la pression partielle de ces gaz.


Enoncé de la Loi:

La pression d’un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles qu’aurait chacun des gaz s’il occupait seul le volume total.
Dans un mélange gazeux la pression partielle de chaque composant égale la pression qu’aurait chacun des composants s’ il occupait seul le volume total.



Formule:
PP = pression absolue multiplier par x %

Exemple :
Composition de l’air 80% azote et 20% O2 environ.

Quel est la pp d'O2 à 40 m = 5x 0.2 = 1 bar
Quel est la pp d'O2 à 40 m = 5x 0.8 = 4 bars donc 1+4 = 5 bars soit 40 m

Application à la Plongée:

La pp des gaz respirés augmentent avec la profondeur et chaque gaz a sa propre toxicité à des profondeurs différentes :

L’azote: la narcose à 4 bars
L’ O2: toxique au-delà de 1.6 bars (6m) si il est respiré pur.
 
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